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Avis:Le butane est un hydrocarbure saturé de la famille des alcanes de formule brute. Il existe sous 2 formes isomères, le butane ou n-butane et le 2-méthylpropane ou isobutane. Le butane est un gaz principalement utilisé comme combustible à usage domestique et également d'appoint, notamment pour le chauffage. On peut facilement s'en procurer sous forme de bouteille. Au niveau industriel, le butane est un réactif pour la synthèse de l'éthylène et propylène via le vapocraquage, du butadiène au moyen de la déhydrogénation catalytique et de l'anhydride maléique par le procédé de Dupont. L'oxydation non-catalytique du butane est utilisée pour la synthèse de l'acide acétique et l'isomérisation par catalyse acide permet de convertir le n-butane en isobutane. Comme de nombreux hydrocarbures, le butane réagit avec le chlore pour former du 1-chloro- et du 2-chlorobutane, mais aussi d'autres composés plus substitués. Les taux de chloration peuvent partiellement s'expliquer par les différentes énergies de dissociation, 425 et 411 kJ/mole pour les 2 types de liaisons C-H. Il est soluble dans l'alcool et l'éther, mais peu dans l'eau. Peu réactif, il nécessite un catalyseur pour participer à des réactions chimiques, sauf bien sûr pour la réaction de combustion avec le dioxygène. Pression de vapeur saturante: Le n-butane est obtenu par..
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